九年级上学期化学重要知识点归纳

　很多学生在复习九年级上学期化学时，因为之前没有做过系统的总结，导致复习时整体效率不高。下面是由我为大家整理的“九年级上学期化学重要知识点归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

　九年级上学期化学重要知识点归纳

　1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

　2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

　4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

　5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—

　6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

　(空气)

　1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

　若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

　2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

　3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

　4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

　(水)

　1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

　2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

　4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

　5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

　(O2、H2、CO2、CO、C)

　1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

　氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

　二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)

　一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

　甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

　2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

　3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。

　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集

　密度比空气小用向下排空气法

　CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法

　九年级上学期化学重要知识点归纳

　一：化学之最

　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　3、空气中含量最多的物质是氮气。

　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　5、最简单的有机物是甲烷。

　6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　9、导电性的金属是银。

　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　11、熔点最小的金属是汞。

　12、人体中含量最多的元素是氧。

　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

　二：其它

　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

　化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

　21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

　22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

　23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

　24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

　25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

　26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

　27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

　28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。

　29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

　30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

　31、写出下列物质的颜色、状态

　胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O)：蓝色固体

　碱式碳酸铜(铜绿)：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌

　紫黑色：高锰酸钾浅绿色溶液：硫酸亚铁(FeSO4)

　32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

　33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2

　34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、

　②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。

　35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)

　36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：

　(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;

　(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变;

　(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。

　37、碳的两种单质：石墨、金刚石(形成的原因：碳原子的排列不同)。

　38、写出下列物质的或主要成分的化学式

　沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、

　醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、

　大理石、石灰石：CaCO3

　拓展阅读：九年级化学学习方法

　初三学生上课要记笔记

　1、化学虽然是理科偏向的学科，但是也是需要初三学生动手记笔记的。想要学好化学，首先要了解这门课程主要讲的是什么，那么就需要初三学生在上化学课之前进行预习，预习时除了要把新的知识都看一遍之外，还要把不懂的地方做上标记。

　2、初三化学虽然在学习上难点不是特别多，但是对于刚接触这门学科的初三学生来说，知识还是有些杂的，所以初三学生们在学习化学的时候可以准备个笔记本，着重的记一些重要的化学知识点。同时记笔记也可以防止上课的时候溜号走神。

　学生要经常复习化学知识

　1、对于初三学生来说，想要学好化学，那么在课后就要认真的进行复习，并且认真对待老师交代的化学作业，这对于提高初三化学成绩来说是非常重要的。初三学生在复习化学的时候可以采用课下复习或者是类似于单元小结的方法，这样才能够牢固的掌握知识。

　2、初三化学的课本中有很多个概念和原理等基础知识，并且要求掌握的内容也很多，如果初三学生们不能把这些化学知识点都记忆深刻，那么在做题的时候就会感受到痛苦了。实在记不下来，那么就多看，“见面”的次数多了，初三学生在脑海中就有对这种知识的印象了。

　培养学习化学的兴趣

　1、化学是需要学生们去主动发现的一门学科，并且初三化学中的很多实验都是与生活息息相关的，想要学好初三化学，首先要培养的就是学生对于化学的兴趣，有了兴趣才有动力去学习。

　2、在学习初三化学的时候，希望初三学生们能够多重视化学的实验部分，因为化学的很多定理公式都是通过实验的操作总结出来的，学生们对于实验操作要用到的仪器和步骤等都要熟悉，谨记。

初三化学重点知识点归纳总结

失败乃成功之母，重复是学习之母。学习，需要不断的重复重复，重复学过的知识，加深印象，其实任何科目的学习方法都是不断重复学习。下面是我给大家整理的一些初三化学的知识点，希望对大家有所帮助。

初三上册化学必背知识点

化学常见物质颜色汇总

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡**。

4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕**(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。

5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO。

初中化学必备化学反应方程式

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

化学九年级上册知识点

实验

1、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2、注意事项

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

10、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

九年级化学上册期末复习资料

考点1.原子的构成

⒈构成原子的粒子

质子：一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

⒉在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。

考点2相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)

相对原子质量是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数

考点3。元素

⒈元素的定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。

⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4。元素符号

⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子(注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。)例如：

①表示氢元素

H2H：表示二个氢原子

②表示一个氢原子注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

①表示铁元素

Fe②表示一个铁原子3Fe：表示3个铁原子

③表示金属铁

考点5物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如：

⑴水是由水分子构成的。

⑵水银是由汞原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成的。

⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

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末的脚步渐渐来临，化学的知识点太多，不知如何记，感觉身体被掏空了?别担心，以下是我分享给大家的初三化学重点知识点归纳，希望可以帮到你!

初三化学重点知识点归纳

　第一单元：走进化学世界

　1. 化学变化：生成了其它物质的变。

　2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。

　3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

　4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

　5. 常用仪器及使用方法

　(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

　(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

　(3)称量器--托盘天平(左物右码)。

　(4)加热器皿--酒精灯。

　(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

　6. 化学实验基本操作

　第二单元：空气

　1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。

　2. 空气中氧气的测定原理：压强差

　(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

　(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

　(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

　(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。.

　(5) 探究：

　①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

　②能否用铁、镁代替红磷?

　不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

　③能否用碳、硫代替红磷?

　不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

　3. 氧气的性质和制备

　(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

　?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

　?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

　(2)氧气的制备:

　工业制氧气?分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)

　实验室制氧气原理

　a.气体制取与收集装置的选择

　发生装置：固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件)

　收集装置：根据气体的密度、溶解性。

　b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

　查?装?定?点?收?离?熄。

　c.催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。

　4. 常见气体的用途：

　(1) 氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。

　支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

　(2) 氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

　(3) 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

　5. 常见气体的检验方法

　(1) 氧气：带火星的木条。

　(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。

　(3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

　第三单元物质构成的奥秘

　1. 分子

　(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

　(2)三个基本性质(一小二动三间隔)

　影响因素(温度、压强)。

　2. 原子

　(1)概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

　(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

　核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

　相对原子质量?质子数+中子数

　3. 离子

　(1)概念：带电的原子或原子团。

　(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

　4. 元素

　(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

　(2)质子数决定元素种类。

　(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

　注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。

　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

　5. 化合价和化学式

　(1)化合价

　a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

　b. 几种数字的含义

　Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

　3 Fe2+：3个亚铁离子。

　c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

　(2)化学式

　①写法:

　a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

　b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

　②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式 Fe的意义：3点。

　③计算：

　a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量?原子个数之和。

　b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量?原子个数之比。

　c. 计算物质中某元素的质量分数。

　第四单元：自然界的水

　1. 水

　(1)水的组成

　测定方法和原理(电解水)

　结论：水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。

　(2)自来水的净化过程和净化原理

　沉淀?过滤?吸附?消毒。

　活性炭作用：吸附(色素和异味)。

　区分硬、软水方法：肥皂水。

　水的两种软化方法：(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。

　2. 物质分类

　混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

　纯净物：由一种物质组成。

　单质：由同种元素组成的纯净物。

　化合物：由不同种元素组成的纯净物。

　氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

　第五单元：化学方程式

　1.质量守恒定律

　(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。

　(2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。

　(3)化学方程式有关计算。

　说明：

　①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入?总和?中。

　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

　2.基本反应类型

　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

　第六单元碳和碳的氧化物

　1.碳的几种单质

　(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　2.单质碳的化学性质:

　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

　(1)常温下的稳定性。

　(2)可燃性:

　完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :

　C+O2点燃CO2

　不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：

　2C+O2点燃2CO

　(3)还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2?

　(置换反应) 应用：冶金工业

　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2?

　3.二氧化碳的制法

　(1)二氧化碳的实验室制法

　1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：

　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2?

　2) 选用固液不加热装置

　3)气体收集方法：向上排空气法

　4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

　(2)二氧化碳的工业制法：

　煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2?

　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　4.二氧化碳的性质

　(1)物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

　(2)化学性质:

　1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

　2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3

　生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

　H2CO3 ==H2O+ CO2? 碳酸不稳定,易分解

　3)能使澄清的石灰水变浑浊：

　CO2+Ca(OH)2==CaCO3?+H2O

　用于检验二氧化碳

　4)与灼热的碳反应：

　C+CO2高温2CO(吸热反应)

　(3)用途：灭火

　原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?

　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　干冰用于人工降雨、制冷剂

　5.一氧化碳

　(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

　(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

　1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　2)还原性：CO+CuO△ Cu+CO2 应用：冶金工业

　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

　(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

　除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：

　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

　CO+CuO△ Cu+CO2

　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

　CaCO3高温CaO+CO2?

　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2?

　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

　第七单元燃料及应用

　1.燃烧和灭火

　(1)燃烧的条件：(缺一不可)

　a.可燃物 b.氧气(或空气) c.温度达到着火点

　(2)灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

　a.消除可燃物 b.隔绝氧气(或空气)

　c.降温到着火点以下

　(3)影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

　使燃料充分燃烧的两个条件：

　a.要有足够多的空气

　b.燃料与空气有足够大的接触面积。

　(4)化学反应中的能量变化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应

　2、化石燃料

　(1)三大化石燃料：煤、石油、天然气(主要成分甲烷)

　甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

　物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

　化学性质: 可燃性

　CH4+2O2点燃CO2+2H2O (蓝色火焰)

　(2)乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

　乙醇 (俗称:酒精,化学式:C2H5OH)

　化学性质: 可燃性

　C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

　优点：

　a.减少环境污染

　b.节约化石燃料

　c.促进农业发展

　(3)新能源：氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

　第八单元金属和金属材

　1.物理性质

　(1)金属的物理性质：

　a.常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

　b.大多数呈银白色(铜为紫红色，金为**)

　c.有良好的导热性、导电性、延展性

　(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.

　铁合金?生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同

　钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、?相溶性?等

　2.金属的化学性质

　(1)大多数金属可与氧气的反应

　(2)金属 + 酸 ? 盐 + H2?

　(3)金属 + 盐 ? 另一金属 + 另一盐

　(条件：?前换后，盐可溶?)

　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (?湿法冶金?原理)

　3.常见金属活动性顺序：

　在金属活动性顺序里：

　(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　(2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

　4.金属资源的保护和利用

　(1)铁的冶炼

　原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

　原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

　(2)铁的锈蚀

　a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O)

　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

　b.防止铁制品生锈的措施：

　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等

　③制成不锈钢

初三化学学习方法

　1、巧用生活激发学习兴趣

　要学好一门课，兴趣是最好的驱动力。化学如果不结合我们生活案例的话，学起来会非常枯燥无趣，这也是部分孩子无法学好化学的原因之一。

　在初中阶段，要激发孩子学习化学的兴趣，一个是可以通过实验，但是广州中考助手最为推荐的办法则是让生活的实际现象和化学学习结合起来，这一点，家长是可以先行做出榜样的。例如家长可以跟孩子说说泡茶的化学学问，泡茶是茶碱等物质溶解扩散到水中，没有新的物质生成，所以，泡茶属于物理反应。这样，就可以通过日常生活中最常见的泡茶，让孩子区分理解了物理反应和化学反应的区别(是否有新的物质产生)。

　2、先人一步，抢夺时间优势

　初中所学习的化学，相对简单，为了争取更多的时间优势，在现阶段孩子是可以提前将课本的知识自学一遍。自学的目标有二：1、将自学过程中不懂的地方标注出来;2、提前将化学用语记住，包括元素名称、元素符号、物质的化学名称、俗称以及简单的化学式。

　如果进行了自学，再听老师讲课的时候，孩子不仅能将知识进行巩固和加深，更可以有目的地去听老师讲课的内容。

　3、重视课本基本概念

　近年的中考化学，更侧重对基础知识的考察。

　首先，当孩子刚开始接触化学科目的时候，就要引起孩子对课本中基本概念的重视。例如，在前期所学的原子理论、分子理论等都是初步和基础的概念，但是它们是以后学好方程式和正确计算的基础。

　对于基本概念，重在理解，家长可以让孩子多尝试用所学的基本概念对化学反应现象进行口述分析。

　然后，因为中考化学是紧贴我们现实生活的，所以，孩子在学习的过程中，一定要紧记我们所熟悉的重要物质的组成和性质。例如氧气、水，这是最基本的，在学习中我们要对它们的性质、组成、结构、变化和用途进行全面的记忆和理解。

　4、善于将知识进行汇总

　化学是一门更强调循环记忆和理解的学科，在学习的过程中，家长可以引导孩子进行阶段性总结，例如一个月、两个月等，更或者是按照章节进行总结。家长需要注意的是，这样的总结是需要以孩子的思维和语言进行总结的，只有根据属于孩子的总结产出，才能真正了解孩子对知识理解的程度。

初三化学学习建议

　第一学习化学需要正确认识?记忆?和?理解?的关系。

　初三化学的知识点杂而多，需要记忆的东西较多。但需要强调的是，光是记忆是很难学好化学，我们需要在理解反应原理或概念的基础上，利用一些形象记忆、对比记忆、构建知识网络框架等方法进行记忆。

　第二善于听课做笔记，吃透课本。

　同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解，把课本吃透。每年中考题中新题型、知识迁移性习题不会超过30%，而对于基本功扎实的学生来讲，他们就会有能力应用规律去寻找内在的联系而找出其解题方法，从而取得优异成绩。

　第三重视实验，培养兴趣。

　初三这一年我们会接触到很多实验呦，这对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。

　希望大家重视这门新学科，只要你肯走，往哪都是上坡~