原子分数和摩尔分数的区别

1、原子百分数即同位素丰度以原子百分数表示的地壳中某种元素各同位素的相对含量。

2、摩尔分数是指混合物中物质B的溶质的量n与混合物的总物质的量n之比，用符号x表示，摩尔分数的SI单位为1，即没有单位。

计算公式是c=n/v，单位：mol/L。

物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数。

摩尔简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。

每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10?）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。

示例：

气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。

比如2molCuCl2溶于水形成5升溶液，那cCuCl2=2/5=0.4molL-，cCl-=2x2/5=0.8molL，PV=nRT，对于气体而言P压强，单位Pa，V体积，单位立方米，n物质的量mol，R定值系数8.314。

1.摩尔分数与压强的关系为：PV=nRT。（R是一个常数，P是压强，V是气体体积，n是摩尔数，T是温度）

2、混合物或溶液中的一种物质的物质的量与各组分的物质的量之和之比，即为该组分的摩尔分数。可以指混合物中某一组分的物质的量与混合物物质的量之和之比；也可以指溶液中溶质的物质的量与溶质溶剂物质的量之和之比；经常用于气体混合物中某气体的物质的量与混和气体中各组分的物质的量之和之比。

3、物体所受的压力与受力面积之比叫做压强，压强用来比较压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的计算公式是：p=F/S，压强的单位是帕斯卡，符号是Pa。