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有：
ΔfHm(单质)=0 稳定单质的生成焓等于0。
即，ΔfHm(Os,s)=0,ΔfHm(O2)=0。
又有：
ΔfHm(OsO4，g)=ΔfHm(OsO4，s)+ΔsubHm(OsO4)=(-391+56)KJ/mol=-335KJ/mol
反应OsO4(g)=Os(s)+2O2(g)就是OsO4生成反应的逆反应。
所以，
ΔrHm(OsO4，g)=-ΔfHm(OsO4，g)=335KJ/mol
即，
反应OsO4(g)=Os(s)+2O2(g)标准摩尔焓变为335KJ/mol。
我百度升华焓时，发现这道题大家的回答都很诡异就在2014年回答了番……希望能帮助一下大家。
乙烯的标准摩尔生成焓是多少
B的单质呈液态。
单质B为氟气，因为能与水剧烈反应生成气体的单质只有钠，钾，氟，而前两者都不可能形成氢化物，所以B为氟。最稳定的单质本身的标准摩尔生成焓标为0.我想你所问的就是这个，通常情况下，标准热力学数据是指298.15K的状态下，此时Br2呈液态，故是Br2(l)的标准摩尔生成焓为0。
简介
相可以用常见的物质状态来描述，像固态、液态和气态、等离子态、玻色-爱因斯坦凝聚态等。在固相与液相之间的中间相形成另一种物质状态，中间相物质是一种很有用的材料。但在同一个物质状态中也会存在不同的相，例如在铁-碳合金的相图中，存在许多物质状态都是固态或液态的各种不同的相，例如莱氏体、奥氏体、珠光体等。
以上内容参考：百度百科-态
na2o2中o的氧化值
乙烯的标准生成焓52.26kJ/mol乙醇的标准生成焓-277.69kJ/mol意思就是在热力学标准状态下由石墨、氧气、氢气等稳定单质合成它们的焓变，焓变就是恒压下化学反应的热量变化，焓变为正表示吸热，为负表示放热。
实际上由乙烯和液态水一定条件下反应制乙醇焓变为-44.12kJ/mol。所以燃烧乙烯放热多。
乙烯的标准生成焓52.2标准状况下、不管什么气体、22.4L就是1mol
所以11.2L是0.5mol6kJ/mol乙醇的标准生成焓-277.69所以燃烧乙烯放热多。键能之和你把它们所有化学键的键能加起来。
乙烯的标准摩尔生成焓
是概念性问题。标准摩尔燃烧焓是指一摩尔某物质与氧气作用生成稳定化合物所发生的焓变。标准摩尔生成焓是指由稳定单质生成一摩尔某化合物所发生的焓变。稳定单质的标准摩尔生成焓为零，而其标准摩尔燃烧焓不为零。所以标准摩尔燃烧焓并不等于负的标准摩尔生成焓。
标准生成焓由标准状态(压力为100kpa，温度tk)下最稳定单质生成标准状态下单位物质的量的化合物的热效应或焓变(△h)称为该化合物的标准生成热(或焓)，以符号△fh表示。最稳定的单质的标准生成热规定为零。
（摩尔的话那么就在规定生成的物质是1mol）标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质完全燃烧时的反应焓变。可见后者必须是燃烧反应，也就是如co2之类不能燃烧的物质是不提燃烧焓的。h2，标准摩尔生成焓规定是0，但是燃烧焓则不是0，因为它燃烧必然是生热的。co：标准摩尔生成焓是看2c+o2=2co的反应热，标准摩尔燃烧焓则是看2co+o2=2co2的反应热
熵是与系统的（ 混乱程度）有关的状态函数.下列几种物质：O2(g)、O2(l)、O3(g)中,熵值由小到大的顺序是（量的多少不知道无法判断 ）；其中,（ 单质）的标准摩尔生成焓值为零.(分值：3分)
.Fe3O4中Fe的氧化值为（+2 +3 ）,Na2O2中O的氧化值为（-1 ）.(分值：2分)
40.对于气体反应A(g)＋B(g)=3C(g),在等温下维持体系总压不变,向体系中加入惰性气体,则平衡（ 向右）移动.(分值：1分)
人 体 血 液 中最重要缓冲系是（ 碳酸氢盐）,这个缓冲系的抗酸反应式是（CO32- ）,抗碱反应式为（HCO3－ ）；
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